Os átomos de oxigênio combinam-se facilmente com dois átomos de hidrogênio para formar água (H₂O) devido a uma combinação de fatores:

1. Eletronegatividade: O oxigênio é significativamente mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso significa que o oxigênio exerce uma atração mais forte sobre os elétrons compartilhados em uma ligação. Quando o oxigênio e o hidrogênio se ligam, os elétrons passam mais tempo em torno do átomo de oxigênio, dando-lhe uma carga parcial negativa e os átomos de hidrogênio uma carga parcial positiva.

2. Regra do octeto: O oxigênio deseja ter uma camada externa completa de oito elétrons. Possui seis elétrons em sua camada externa. Ao formar duas ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio, ganha mais dois elétrons, completando seu octeto e alcançando estabilidade.

3. Ligação de hidrogênio: A molécula de água resultante tem uma forma curvada devido aos pares solitários de elétrons no átomo de oxigênio. Isso cria uma molécula polar com um lado positivo (átomos de hidrogênio) e um lado negativo (átomo de oxigênio). Essas cargas opostas permitem que as moléculas de água formem fortes ligações de hidrogênio entre si, levando a muitas das propriedades únicas da água.

4. Liberação de energia: A formação de água a partir do oxigênio e do hidrogênio libera energia, tornando a reação favorável.

Em resumo: A combinação da alta eletronegatividade do oxigênio, seu desejo de completar seu octeto, a formação de ligações de hidrogênio e a liberação de energia contribuem para a facilidade com que os átomos de oxigênio se combinam com dois átomos de hidrogênio para formar água.