Você está certo em pensar nas acusações! Veja por que os compostos iônicos não são totalmente carregados:

1. Neutralidade de cobrança:

* Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).
* O segredo é que essas cobranças se equilibrem . O número de cargas positivas é exatamente igual ao número de cargas negativas, resultando em um composto neutro em geral.

2. Exemplo:

* Pegue sal de cozinha (NaCl). O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+ (cátion), enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl- (ânion).
* As cargas se equilibram perfeitamente:uma carga +1 de Na+ e uma carga -1 de Cl-.

3. Unidades de Fórmula:

* Os compostos iônicos não são representados por moléculas individuais como os compostos covalentes. Eles existem como estruturas tridimensionais repetidas chamadas unidades de fórmula . Essas unidades de fórmula sempre mantêm o saldo de encargos.

4. Eletrólitos:

* Embora em geral neutros, os compostos iônicos podem ficar carregados quando dissolvidos em água. Isso ocorre porque as moléculas de água podem separar os íons, levando a uma solução que conduz eletricidade (um eletrólito).

Em resumo: Os compostos iônicos alcançam a neutralidade porque são formados por um equilíbrio preciso de cargas positivas e negativas. Esse equilíbrio é mantido nas unidades da fórmula que compõem o composto.