O estado de oxidação de um metal de transição é indicado nos nomes dos compostos metálicos usando algarismos romanos entre parênteses imediatamente após o nome do metal. Aqui está um detalhamento:
Regras Gerais: *
Se o metal tiver apenas um estado de oxidação comum: O algarismo romano é omitido. Por exemplo, NaCl é cloreto de sódio, não cloreto de sódio (I).
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Se o metal tiver vários estados de oxidação comuns: O algarismo romano é usado para especificar o estado de oxidação. Por exemplo, FeCl2 é cloreto de ferro (II) e FeCl3 é cloreto de ferro (III).
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O estado de oxidação do metal é determinado pelas cargas dos outros íons no composto. Por exemplo, em CuO, o estado de oxidação do cobre é +2 porque o estado de oxidação do oxigênio é -2.
Exemplos: *
CuCl: Cloreto de cobre (I)
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CuCl2: Cloreto de cobre (II)
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FeO: Óxido de ferro (II)
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Fe2O3: Óxido de ferro (III)
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MnO2: Óxido de manganês (IV)
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Cr2O3: Óxido de cromo (III)
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V2O5: Óxido de vanádio (V)
Exceções: *
Compostos de mercúrio(I) são escritos como Hg2^2+ (mercuroso) em vez de Hg^+ (mercúrio(I)).
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Alguns metais, como prata (Ag) e zinco (Zn), sempre apresentam um estado de oxidação específico em seus compostos , portanto, algarismos romanos não são usados.
Pontos principais: * Os algarismos romanos são usados para esclarecer o estado de oxidação do metal de transição no composto.
* O algarismo romano deve ser sempre colocado entre parênteses imediatamente após o nome do metal.
* Conhecer os estados de oxidação comuns dos metais de transição é importante para nomear corretamente os compostos.
Seguindo estas orientações, você pode indicar com precisão o estado de oxidação dos metais de transição nos nomes de seus compostos.
