Veja como calcular o número de moléculas em 19,6 g de NO2:

1. Encontre a massa molar do NO2:

* O nitrogênio (N) tem massa molar de 14,01 g/mol
* O oxigênio (O) tem massa molar de 16,00 g/mol
* Massa molar de NO2 =14,01 g/mol + (2 * 16,00 g/mol) =46,01 g/mol

2. Converter gramas em moles:

* Moles =(massa em gramas) / (massa molar)
* Moles =19,6 g / 46,01 g/mol =0,426 mol

3. Use o número de Avogadro para encontrar o número de moléculas:

* Número de Avogadro =6,022 x 10^23 moléculas/mol
* Número de moléculas =(moles) * (número de Avogadro)
* Número de moléculas =0,426 mol * 6,022 x 10^23 moléculas/mol
* Número de moléculas =2,56 x 10 ^ 23 moléculas

Portanto, existem aproximadamente 2,56 x 10^23 moléculas em 19,6 g de NO2.