Os elementos do Grupo 6A (também conhecidos como Grupo 16 ou Calcogênios) têm a seguinte configuração eletrônica de valência:

ns²np⁴

Onde:

* n representa o número quântico principal, que corresponde ao número do período em que o elemento está.

Por exemplo:

* Oxigênio (O) , no período 2, tem uma configuração eletrônica de valência de 2s²2p⁴ .
* Enxofre (S) , no período 3, tem uma configuração eletrônica de valência de 3s²3p⁴ .
* Selênio (Se) , no período 4, tem uma configuração eletrônica de valência de 4s²4p⁴ .

Esta configuração significa que os elementos do Grupo 6A possuem 6 elétrons de valência , que são os elétrons da camada mais externa e participam da ligação química.