Quando ocorrem estruturas de ressonância, significa que existem múltiplas fórmulas de pontos de elétrons válidas (estruturas de Lewis) que pode ser desenhado para uma molécula ou íon. Essas estruturas diferem na colocação dos elétrons, particularmente nas ligações duplas ou triplas, mas todas representam a mesma distribuição geral de elétrons.

O número de estruturas de ressonância válidas depende da molécula ou do próprio íon. Não existe um número fixo.

Eis o porquê:

* Múltiplas possibilidades de colagem: A presença de elétrons deslocalizados (elétrons que não estão confinados a uma ligação simples) permite diferentes arranjos de ligações duplas ou triplas.
* Simetria: Moléculas com estruturas simétricas geralmente apresentam múltiplas estruturas de ressonância.

Por exemplo:

* Ozônio (O3): O ozônio tem duas estruturas de ressonância.
* Íon nitrato (NO3-) :O íon nitrato possui três estruturas de ressonância.
* Benzeno (C6H6): O benzeno possui duas estruturas de ressonância principais, contribuindo para a sua estabilidade excepcional.

Nota importante:
As estruturas de ressonância não são moléculas diferentes; são simplesmente maneiras diferentes de representar a mesma molécula. A estrutura real da molécula é um híbrido de todas as estruturas de ressonância, com os elétrons sendo deslocalizados por toda a molécula.