NCl3 tem ligações covalentes polares . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O nitrogênio (N) tem eletronegatividade de 3,04, enquanto o cloro (Cl) tem eletronegatividade de 3,16. Esta diferença na eletronegatividade, embora pequena, cria um momento dipolar dentro de cada ligação N-Cl.
* Momento dipolar: O átomo de cloro atrai os elétrons compartilhados na ligação com mais força do que o átomo de nitrogênio. Isso cria uma carga parcial negativa (δ-) no átomo de cloro e uma carga parcial positiva (δ+) no átomo de nitrogênio.
* Ligação Covalente Polar: Devido ao compartilhamento desigual de elétrons e ao momento dipolar resultante, as ligações N-Cl em NCl3 são consideradas ligações covalentes polares.

Nota importante: Embora as ligações individuais em NCl3 sejam polares, a própria molécula geral é polar . Isso ocorre porque a geometria molecular do NCl3 é trigonal piramidal, levando a um momento dipolar líquido através da molécula.