A principal diferença entre moléculas polares e não polares está em sua distribuição de carga elétrica . Aqui está um colapso:

moléculas polares:

* Distribuição desigual de carga: As moléculas polares têm uma distribuição desigual de elétrons, criando uma extremidade ligeiramente positiva (Δ+) e uma extremidade ligeiramente negativa (Δ-). Isso se deve a diferenças na eletronegatividade entre os átomos na molécula. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção.
* Momento dipolar: As moléculas polares têm um momento de dipolo permanente, que é uma medida da separação de carga dentro da molécula.
* Solubilidade: As moléculas polares são geralmente solúveis em solventes polares, como a água. Isso ocorre porque eles podem formar ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
* Exemplos: Água (H₂o), Amônia (NH₃), etanol (Ch₃ch₂oh)

moléculas não polares:

* mesmo distribuição de carga: Moléculas não polares têm uma distribuição uniforme de elétrons, o que significa que não há diferença significativa no comando entre qualquer parte da molécula.
* sem momento dipolo: Moléculas não polares não têm um momento de dipolo permanente.
* Solubilidade: As moléculas não polares são geralmente solúveis em solventes não polares, como o óleo. Eles não se misturam prontamente com solventes polares.
* Exemplos: Metano (ch₄), dióxido de carbono (co₂), hexano (c₆h₁₄)

em termos mais simples:

Imagine um cabo de guerra entre duas equipes com forças diferentes. Em uma molécula polar, um átomo é mais forte (mais eletronegativo) e puxa os elétrons mais para ele, criando uma leve carga negativa nesse lado. O átomo mais fraco tem uma leve carga positiva. Em uma molécula não polar, os átomos têm forças semelhantes, de modo que os elétrons são distribuídos uniformemente.

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Recurso | Molécula polar | Molécula não polar |
| --- | --- | --- |
| Distribuição de carga | Irregular | Mesmo |
| Momento dipolar | Permanente | Sem dipolo permanente |
| Solubilidade | Solúvel em solventes polares | Solúvel em solventes não polares |
| Exemplos | Água (H₂o), Amônia (NH₃), etanol (Ch₃ch₂oh) | Metano (ch₄), dióxido de carbono (co₂), hexano (c₆h₁₄) |