As substâncias que podem adotar ou liberar íons de hidrogênio (H+) em uma solução, causando alterações na concentração, são chamadas de ácidos e bases .

ácidos são substâncias que doam íons de hidrogênio (H+) para uma solução. Quando um ácido se dissolve na água, libera íons H+, aumentando a concentração de H+ na solução. Isso torna a solução mais ácida .

bases são substâncias que aceitam íons hidrogênio (H+) de uma solução. Quando uma base se dissolve na água, ele remove os íons H+ da solução, diminuindo a concentração de H+ na solução. Isso torna a solução menos ácida (mais básica ou alcalina) .

Aqui estão alguns exemplos:

* ácidos: Ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (CH3COOH)
* Bases : Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), amônia (NH3)

A escala pH é usado para medir a acidez ou alcalinidade de uma solução. Um pH de 7 é neutro, abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico (alcalino).

A capacidade dos ácidos e bases de doar ou aceitar íons de hidrogênio é a base de muitas reações e processos químicos, incluindo:

* Reações de neutralização: Quando um ácido e uma base reagem, eles neutralizam um ao outro, formando água (H2O) e um sal.
* Sistemas de buffer: Os sistemas biológicos usam tampões para manter um pH estável. Os tampões são soluções que resistem às alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
* titulação ácida-base: Um método usado para determinar a concentração de um ácido ou base desconhecida.

Em resumo, ácidos e bases são substâncias que podem alterar a concentração de íons de hidrogênio em uma solução, tornando -o mais ácido ou básico. Essas mudanças no pH têm implicações significativas em várias reações químicas e processos biológicos.