As partes de um átomo que participam de reações químicas são os elétrons , especificamente aqueles no casca de elétron mais externa , também conhecido como Shell valence .

Aqui está o porquê:

* Os elétrons são as únicas partículas subatômicas que podem ser facilmente transferidas ou compartilhadas. Protons e nêutrons estão localizados no núcleo e são mantidos juntos por forças nucleares fortes. Essas forças são muito mais fortes que as forças envolvidas em reações químicas.
* Os elétrons de valência determinam a reatividade de um átomo. O número de elétrons de valência influencia como um átomo interagirá com outros átomos para formar ligações químicas. Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons de valência (a "regra do octeto").

Aqui estão alguns exemplos de como os elétrons participam de reações químicas:

* Ligação iônica : Os átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons. Por exemplo, o sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon de sódio carregado positivamente (Na+), enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar um íon cloreto carregado negativamente (Cl-). Os íons opostos e carregados se atraem, formando um vínculo iônico.
* ligação covalente: Os átomos compartilham elétrons para formar moléculas. Por exemplo, dois átomos de hidrogênio (H) compartilham seu único elétron de valência para formar uma ligação covalente e criar uma molécula de hidrogênio (H2).
* ligação metálica: Os elétrons são delocalizados e compartilhados entre um grande número de átomos de metal. Isso dá aos metais suas propriedades únicas, como condutividade e maleabilidade.

Em resumo, são os elétrons na concha mais externa de um átomo que são responsáveis pelo comportamento químico desse átomo.