As moléculas de água são polares por causa do compartilhamento desigual de elétrons entre o átomo de oxigênio e os dois átomos de hidrogênio.

Aqui está o porquê:

* oxigênio é mais eletronegativo: O oxigênio tem uma atração mais forte sobre elétrons que o hidrogênio. Isso significa que os elétrons compartilhados nas ligações O-H passam mais tempo mais perto do átomo de oxigênio.
* distribuição de carga desigual: O átomo de oxigênio acaba com uma carga ligeiramente negativa (Δ-) porque possui uma densidade de elétrons mais alta. Os átomos de hidrogênio, tendo perdido alguma densidade de elétrons, tornam -se ligeiramente positivos (Δ+).
* Momento dipolar: Essa distribuição desigual de carga cria um momento dipolar, com a extremidade positiva apontando para os átomos de hidrogênio e a extremidade negativa apontando para o átomo de oxigênio.

Essa polaridade permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio entre si e com outras moléculas polares, o que é crucial para muitas de suas propriedades, como seu alto ponto de ebulição, tensão superficial e capacidade de dissolver muitas substâncias.