O sal se dissolve na água devido às fortes atrações entre as moléculas de água e os íons que compõem sal. Aqui está um colapso:

1. A estrutura do sal:
* O sal de mesa (cloreto de sódio, NaCl) é um composto iônico. É composto de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-) mantidos juntos por forças eletrostáticas.

2. A estrutura da água:
* A água (H2O) é uma molécula polar. O átomo de oxigênio tem uma carga ligeiramente negativa e os átomos de hidrogênio têm cargas ligeiramente positivas.

3. A "dança" da dissolução:
* Atração: Quando o sal é adicionado à água, as moléculas de água polar envolvem os íons sal. As extremidades positivas das moléculas de água (átomos de hidrogênio) são atraídas para os íons cloreto carregados negativamente (Cl-), enquanto as extremidades negativas das moléculas de água (átomos de oxigênio) são atraídas para os íons de sódio carregados positivamente (Na+).
* Separação: Essas atrações são fortes o suficiente para superar as forças eletrostáticas que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos no cristal de sal. Isso faz com que o cristal de sal se separe, e os íons ficam cercados por moléculas de água.
* Solvation: Os íons agora estão cercados por uma concha de moléculas de água, um processo chamado solvatação. Os íons são efetivamente "dissolvidos" na água.

em essência: A polaridade da água permite quebrar as ligações iônicas no sal, resultando em íons dissolvidos.

Pontos adicionais:
* O processo de dissolução de sal na água é exotérmico, o que significa que libera calor.
* A solubilidade do sal na água aumenta com a temperatura. Isso significa que você pode dissolver mais sal em água quente do que em água fria.
* Nem todas as substâncias se dissolvem na água. Substâncias não polares, como o petróleo, não são atraídas por moléculas de água e não se dissolvem.