Um átomo é quimicamente estável e não reativo quando possui uma concha de elétron externo completa . Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os átomos são mais estáveis quando a concha elétron mais externa (também chamada de concha de valência) é completamente preenchida. Esse arranjo minimiza sua energia e os torna menos propensos a ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
* regra de octeto: Para a maioria dos elementos, uma concha externa completa significa ter oito elétrons. Isso é conhecido como regra de octeto. No entanto, alguns elementos, como o hélio, são estáveis com apenas dois elétrons na concha externa.
* gases nobres: Os gases nobres (hélio, neon, argônio, krypton, xenon e radônio) são excelentes exemplos de átomos quimicamente estáveis. Eles naturalmente têm conchas externas completas, e é por isso que não são muito reativas.

Exemplos:

* sódio (Na): O sódio possui um elétron na concha mais externa. Ele perde prontamente esse elétron para formar um íon carregado positivamente (Na+) com uma concha externa completa, tornando -o estável.
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha mais externa. Ele ganha prontamente um elétron para formar um íon carregado negativamente (CL-) com uma concha externa completa, tornando-o estável.

Exceções:

* metais de transição: Muitos metais de transição têm conchas externas parcialmente preenchidas e são menos estáveis do que gases nobres. Eles podem participar de uma variedade de reações químicas.
* Átomos grandes: Átomos grandes, especialmente nos períodos posteriores da tabela periódica, podem ter mais de oito elétrons em suas conchas externas. Esses átomos ainda podem ser relativamente estáveis, dependendo da configuração específica de elétrons.

Em resumo, um átomo é quimicamente estável e não reativo quando sua concha de elétron externa é preenchida, normalmente com oito elétrons (regra de octeto). Essa configuração o torna energeticamente favorável para o átomo permanecer em seu estado atual e não participar de reações químicas.