É importante esclarecer que os "títulos metálicos" se referem ao tipo do tipo de ligação Isso ocorre entre átomos em metais, não moléculas ou compostos específicos.

Aqui está um colapso:

* O que são títulos metálicos? As ligações metálicas são um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de metais. Eles envolvem o compartilhamento de um "mar" de elétrons delocalizados entre uma treliça de íons metálicos carregados positivamente. Esses elétrons delocalizados não estão ligados a nenhum átomo específico e podem se mover livremente por toda a estrutura metálica.

* Por que os títulos metálicos são únicos?
* forte e não direcional: As ligações metálicas são fortes, o que explica os altos pontos de fusão e pontos de ebulição dos metais. Eles também não são direcionais, o que significa que os elétrons podem se mover em qualquer direção dentro da estrutura de metal. Isso dá aos metais sua maleabilidade (capacidade de ser moldada) e ductilidade (capacidade de ser atraída para fios).
* Mar de elétrons: Os elétrons delocalizados criam um "mar" de carga negativa que envolve os íons metálicos com carga positiva. Isso explica a boa condutividade elétrica e térmica dos metais. Os elétrons de movimento livre podem transportar corrente elétrica facilmente e também podem transferir energia térmica com eficiência.
* brilho metálico: A interação da luz com os elétrons delocalizados dá aos metais sua aparência característica brilhante.

Exemplos de metais com ligação metálica:

* ferro (Fe)
* cobre (Cu)
* ouro (AU)
* alumínio (Al)
* prata (ag)
* sódio (Na)
* magnésio (mg)

É importante observar que esses são apenas alguns exemplos, e muitos outros metais exibem vínculo metálico.

Em vez de "ligações metálicas" específicas, o principal argumento é entender o conceito de ligação metálica por si só, que explica as propriedades únicas dos metais.