O modelo nuclear do átomo, proposto por Ernest Rutherford em 1911, descreve os seguintes pontos principais:

1. Atom tem um núcleo denso e positivamente carregado:
- O átomo não é uma esfera sólida, mas contém um pequeno centro carregado positivamente chamado núcleo.
- Quase toda a massa do átomo está concentrada no núcleo.

2. Os elétrons orbitam o núcleo:
- Os elétrons carregados negativamente orbitam o núcleo em caminhos específicos ou níveis de energia.
- Essas órbitas não são caminhos fixos, mas regiões de espaço onde é mais provável que o elétron seja encontrado.

3. Espaço vazio entre o núcleo e os elétrons:
- O átomo é quase um espaço vazio, com um núcleo muito pequeno e denso no centro.

4. Núcleo contém prótons e nêutrons:
- O núcleo é composto de prótons e nêutrons.
- Os prótons são partículas carregadas positivamente, enquanto os nêutrons não têm carga.
- O número de prótons (número atômico) determina o elemento.
- O número total de prótons e nêutrons (número de massa) determina o isótopo de um elemento.

5. A força eletrostática mantém o átomo unido:
- A atração entre os prótons carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente é o que mantém o átomo unido.

Diferenças -chave dos modelos anteriores:

* Modelo de pudim de ameixa de Thomson: Este modelo sugeriu uma esfera carregada positivamente com elétrons incorporados nele. O modelo de Rutherford refutou isso, mostrando que a carga positiva está concentrada no núcleo.
* modelo atômico de Dalton: Este modelo considerou átomos como esferas indivisíveis. O modelo de Rutherford se expandiu nisso, demonstrando a estrutura interna dos átomos.

Outros avanços:

* Modelo bohr: Refinou o modelo com níveis específicos de energia para elétrons, mas foi limitado a explicar apenas átomos de hidrogênio.
* Modelo mecânico quântico: Substituiu as órbitas fixas por distribuições de probabilidade da localização dos elétrons, fornecendo uma imagem mais precisa e complexa do átomo.

No geral, o modelo nuclear revolucionou nossa compreensão da estrutura atômica. Ele estabeleceu a base para novos avanços na teoria atômica e ainda é a base para a compreensão do comportamento dos átomos.