Você não pode encontrar a massa de um único átomo apenas de sua massa molar. Aqui está o porquê e como fazer a conexão:

Entendendo o relacionamento

* massa molar: A massa molar é a massa de uma mole de uma substância (6,022 x 10^23 átomos ou moléculas). É expresso em gramas por mole (g/mol).
* massa atômica: A massa atômica (também chamada de peso atômico) é a massa média de um átomo de um elemento, expresso em unidades de massa atômica (AMU).

A conexão

A chave é que o valor numérico da massa molar em gramas por mole é o mesmo * que o valor numérico da massa atômica nas unidades de massa atômica.

Exemplo

* A massa molar de carbono é de 12,01 g/mol.
* A massa atômica de carbono é 12,01 amu.

Encontrando a massa de um único átomo

Para encontrar a massa de um único átomo, você precisa converter de unidades de massa atômica (AMU) em gramas:

1. Converta AMU em gramas: 1 amu =1,66054 x 10^-24 gramas
2. multiplique a massa atômica (na AMU) pelo fator de conversão:

Por exemplo, a massa de um único átomo de carbono seria:

12.01 AMU * (1,66054 x 10^-24 gramas/amu) =1,994 x 10^-23 gramas

Nota importante: A massa atômica é uma média, levando em consideração os diferentes isótopos de um elemento. Portanto, a massa de um único átomo pode variar um pouco, dependendo do isótopo específico.