Um sólido esmagado reage com um gás mais rapidamente do que um grande pedaço do mesmo sólido devido ao aumento da área de superfície . Aqui está o porquê:

* Área de superfície e taxa de reação: As reações químicas ocorrem quando as moléculas dos reagentes entram em contato. Quanto mais área superficial um sólido tiver, mais pontos de contato oferecem para as moléculas de gás interagir.
* sólido esmagado: Quando um sólido é esmagado, ele se divide em pedaços menores, aumentando drasticamente a área total da superfície exposta. Isso significa que há mais oportunidades para as moléculas de gás colidirem com o sólido e reagir.
* grande pedaço: Um pedaço grande tem uma área de superfície relativamente pequena em comparação com seu volume. A maior parte do sólido é inacessível às moléculas de gás, limitando a taxa de reação.

Exemplo:

Imagine um bloco de gelo. Se você o deixar em uma sala, ela derreterá lentamente à medida que as moléculas de ar entrar em contato com sua superfície. No entanto, se você esmagar o gelo em pedaços pequenos, a área da superfície aumenta significativamente. Agora, as moléculas de ar podem interagir com o gelo muito mais prontamente, fazendo com que ele derreta muito mais rápido.

em resumo:

O aumento da área superficial de um sólido triturado oferece mais oportunidades para que as moléculas de gás colidam e reagem, levando a uma taxa de reação mais rápida.