Veja como o sal de mesa (NaCl) na água faz uma solução que conduz eletricidade, dividida em etapas:

1. Sal de dissolução:

* compostos iônicos: O sal de mesa é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-).
* água como solvente: A água é um solvente polar, o que significa que suas moléculas têm uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa. Essa polaridade permite que as moléculas de água cercam e atraiam os íons carregados em sal.
* Dissociação: As moléculas de água separam os ions Na+ e Cl-, quebrando as ligações iônicas que as mantiveram juntas no cristal de sal. Esses íons agora estão livres para se movimentar na água.

2. Criando um caminho condutor:

* portadores de cobrança móvel: Os íons de Na+ dissolvidos na água tornam-se portadores de carga móvel. Eles podem se mover livremente por toda a solução.
* Corrente elétrica: Quando um potencial elétrico (uma tensão) é aplicado em toda a solução de sal, os íons respondem:
* Os íons Na+ positivos se movem em direção ao eletrodo negativo (cátodo).
* Os íons negativos se movem em direção ao eletrodo positivo (ânodo).
* Fluxo de carga: Esse movimento de íons constitui uma corrente elétrica. A solução agora é capaz de conduzir eletricidade.

em resumo:

* A dissolução do sal na água cria íons de movimento livre.
* Esses íons atuam como transportadores de carga, permitindo o fluxo de eletricidade quando uma tensão é aplicada.

Nota importante: A própria água pura é um condutor muito ruim de eletricidade. É a presença de íons dissolvidos (como os do sal) que torna a solução condutora.