Veja como resolver esse problema:

1. Calcule a massa molar de hidróxido de potássio (KOH)

* K:39,10 g/mol
* O:16,00 g/mol
* H:1,01 g/mol
* Massa molar total:39.10 + 16,00 + 1,01 =56,11 g/mol

2. Calcule as moles de KOH em 8,42 g

* Moles =massa / massa molar
* Moles =8,42 g / 56,11 g / mol =0,150 mol

3. Use a molaridade para encontrar o volume

* Molaridade (m) =moles de soluto / volume de solução (l)
* Conhecemos a molaridade (2,26 m) e as toupeiras (0,150 mol), para que possamos reorganizar a equação para resolver o volume:
* Volume (l) =toupes / molaridade
* Volume (L) =0,150 mol / 2,26 mol / L =0,0664 L

4. Converter litros em mililitros

* 1 L =1000 ml
* Volume (ml) =0,0664 l * 1000 ml/L =66,4 ml

Portanto, você precisaria de 66,4 ml de uma solução de hidróxido de potássio de 2,26 m para conter 8,42 g de soluto.