Os elétrons no mesmo átomo podem diferir das seguintes maneiras:

1. Nível de energia (Shell):

* Número quântico principal (n): Este número define o nível de energia do elétron. Valores mais altos de 'n' indicam níveis mais altos de energia, mais longe do núcleo. Por exemplo, um elétron na primeira concha (n =1) possui energia menor que um elétron na segunda concha (n =2).

2. Subshell (Orbital):

* Momentum angular Número quântico (L): Este número descreve a forma do orbital do elétron. Para um dado 'n', existem várias sub -explosões:
* l =0:s orbital (esférico)
* l =1:p orbital (em forma de haltere)
* L =2:D orbital (formas mais complexas)
* l =3:f orbital (formas ainda mais complexas)
* Número quântico magnético (ml): Este número especifica a orientação do orbital no espaço. Por exemplo, um orbital P possui três orientações possíveis (ml =-1, 0, +1).

3. Spin:

* Spin Quantum Number (MS): Este número descreve o momento angular intrínseco de um elétron, que é quantizado e referido como "spin". Um elétron pode girar "para cima" (MS =+1/2) ou "Down" (MS =-1/2).

Para resumir:

* elétrons no mesmo átomo podem ter diferentes níveis de energia (n).
* Dentro de um determinado nível de energia, os elétrons podem ocupar diferentes subshells (l) e orbitais (ml).
* Finalmente, cada elétron tem seu próprio spin (ms).

Princípio de exclusão de Pauli:

* O princípio da exclusão de Pauli afirma que não há dois elétrons em um átomo ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos (N, L, ML, MS). Esse princípio garante que cada elétron ocupe um estado único dentro do átomo.