Veja como determinar o reagente limitador e o rendimento teórico do MGO:

1. Equação química equilibrada:

A reação entre magnésio (mg) e oxigênio (O₂) produz óxido de magnésio (MGO):

2 mg + o₂ → 2 MGO

2. Converter massas em toupeiras:

* mg:
* Moles de mg =(massa de mg) / (massa molar de mg)
* Moles de mg =(3,00 g) / (24,31 g / mol) =0,123 mol

* o₂:
* Moles de o₂ =(massa de o₂) / (massa molar de O₂)
* Moles de O₂ =(2,20 g) / (32,00 g / mol) =0,0688 mol

3. Determine o reagente limitador:

* Use a proporção da mole da equação equilibrada: A equação mostra que 2 moles de mg reagem com 1 mole de O₂.
* Calcule as moles de O₂ necessárias para reagir completamente com as moles dadas de mg:
* (0,123 mol mg) * (1 mol o₂ / 2 mol mg) =0,0615 mol o₂
* Compare os moles calculados de O₂ necessários com as moles reais de O₂ disponíveis:
* Precisamos de 0,0615 mol o₂, mas temos apenas 0,0688 mol o₂. Isso significa que temos oxigênio suficiente.
* Conclusão: O magnésio (Mg) é o reagente limitante porque será completamente consumido antes que todo o oxigênio reaja.

4. Calcule o rendimento teórico de MGO:

* Use a proporção da mole da equação equilibrada: A equação mostra que 2 moles de mg produzem 2 moles de MGO.
* Calcule as moles de MGO produzidas a partir do reagente limitante (mg):
* (0,123 mol mg) * (2 mol MGO / 2 mol mg) =0,123 mol MGO
* Converter toupes de MGO em gramas:
* Massa de MGO =(toupeiras de MGO) * (massa molar de MGO)
* Massa de MGO =(0,123 mol) * (40,30 g/mol) =4,96 g de MGO

Portanto:

* Limitando o reagente: Magnésio (mg)
* Rendimento teórico de MGO: 4,96 g