Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre sulfeto de di -hidrogênio (H₂S) e oxigênio (O₂) produz dióxido de enxofre (SO₂) e água (H₂O). A equação equilibrada é:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 SO₂ + 2 h₂o

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 2 moles de H₂s reagem com 3 moles de O₂.

3. Converter gramas de h₂s em toupeiras:

* Encontre a massa molar de h₂s:1,01 g/mol (h) * 2 + 32,07 g/mol (s) =34,09 g/mol
* Converta 2,5 g de H₂s em toupeiras:2,5 g / 34,09 g / mol =0,0733 mol H₂s

4. Calcule moles de O₂ necessários:

* Use a razão molar da equação equilibrada:(0,0733 mol H₂s) * (3 mol o₂ / 2 mol H₂s) =0,110 mol o₂

5. Converta moles de O₂ em gramas:

* Encontre a massa molar de O₂:16,00 g/mol (O) * 2 =32,00 g/mol
* Converter 0,110 mol o₂ em gramas:0,110 mol * 32,00 g/mol =3,52 g o₂

Portanto, você precisa de 3,52 gramas de oxigênio para reagir com 2,5 gramas de sulfeto de di -hidrogênio.