Aqui está o que acontece quando você dobra o volume de um recipiente que mantém um gás ideal à temperatura constante:

as metades de pressão

Esta é uma aplicação direta da lei de Boyle, que afirma que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, a pressão (P) e o volume (V) são inversamente proporcionais. Matematicamente:

* P₁v₁ =p₂v₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial (1 litro)
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final (2 litros)

Se você dobrar o volume (v₂ =2v₁), a pressão deve reduzir pela metade (p₂ =p₁/2) para manter o produto constante.

Por que isso acontece

* mais espaço: As moléculas de gás agora têm o dobro do espaço para se movimentar.
* Menos colisões: Com mais espaço, as moléculas colidem com as paredes do recipiente com menos frequência.
* pressão reduzida: A pressão é uma medida da força que o gás exerce nas paredes do recipiente. Menos colisões significam menos força, resultando em menor pressão.

Nota importante: Isso assume que a temperatura permanece constante. Se a temperatura mudar, a relação entre pressão e volume se tornará mais complexa.