Uma reação química que deve primeiro superar uma barreira termodinâmica é uma reação endotérmica . Aqui está o porquê e alguns exemplos:

reações endotérmicas e barreiras termodinâmicas

* entrada de energia: As reações endotérmicas requerem entrada de energia do ambiente. Essa energia é usada para quebrar os títulos existentes nos reagentes, que é um processo de consumo de energia.
* Mudança de entalpia: A mudança de entalpia (ΔH) para uma reação endotérmica é positiva, o que significa que o sistema absorve o calor dos arredores.
* Energia de ativação: Para iniciar uma reação endotérmica, os reagentes devem superar uma barreira energética conhecida como energia de ativação (EA). Essa é a quantidade mínima de energia necessária para que os reagentes atinjam um estado de transição onde os títulos podem quebrar e os novos podem se formar.

Exemplos de reagentes em reações endotérmicas

* Reações de decomposição:
* aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3):
* Caco3 (s) + calor → Cao (s) + CO2 (g)
* eletrólise da água:
* 2H2O (L) + energia elétrica → 2H2 (g) + O2 (g)

* Reações de óxidos metálicos com ácidos:
* Reação do óxido de cobre (CuO) com ácido sulfúrico (H2SO4):
* CuO (S) + H2SO4 (aq) + calor → CUSO4 (aq) + H2O (L)

* Muitas reações químicas envolvendo a formação de títulos:
* A formação de dióxido de nitrogênio (NO2) do monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O2):
* 2No (g) + O2 (g) + calor → 2No2 (g)

Pontos -chave

* A Energia de ativação é uma barreira termodinâmica que deve ser superada antes que uma reação endotérmica possa prosseguir.
* calor é frequentemente a fonte de energia usada para fornecer a energia de ativação.
* Catalisadores pode diminuir a energia de ativação, fazendo a reação prosseguir mais rapidamente a temperaturas mais baixas.

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