Esta pergunta é um pouco complicada, porque se baseia em uma situação teórica que realmente não existe na realidade. Aqui está o porquê:

* Lei de gás ideal: A lei ideal de gás (PV =NRT) descreve a relação entre pressão (P), volume (v), número de moles (n), temperatura (t) e constante de gás ideal (r). Esta lei é uma boa aproximação para muitos gases em condições normais.
* volume zero: Um gás com volume zero significaria que todas as moléculas são embaladas juntas, sem espaço entre elas. Isso é impossível porque as moléculas têm um tamanho finito e se repelem.
* alcançando zero absoluto: De acordo com a lei ideal de gás, se o volume diminuísse para zero, a temperatura teria que atingir zero absoluto (-273,15 ° C ou 0 Kelvin). Esta é a temperatura mais baixa teórica possível, onde todo o movimento molecular para.

em resumo:

* É impossível para um gás ter volume zero na realidade.
* A lei ideal de gás prevê que um gás com volume zero teria uma temperatura de zero absoluto.
* Atingir zero absoluto também é impossível na prática.

É importante lembrar que a lei ideal de gás é uma simplificação e os gases reais nem sempre se comportam idealmente, especialmente em temperaturas muito baixas ou altas pressões.