A fase líquida contém uma quantidade maior de energia quando está em equilíbrio com a fase sólida. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: As moléculas em um líquido têm forças intermoleculares mais fracas (como ligações de hidrogênio, interações dipolares-dipolares ou forças de dispersão de Londres) em comparação com moléculas em um sólido. Isso significa que eles têm mais liberdade para se movimentar.
* energia cinética: As forças mais fracas em líquidos permitem que as moléculas tenham maior energia cinética (energia do movimento). Isso significa que eles estão vibrando, girando e traduzindo mais facilmente do que as moléculas em um sólido.
* Calor de fusão: Para mudar um sólido para um líquido, você precisa adicionar energia (calor) para quebrar as forças intermoleculares mais fortes que mantêm o sólido unido. Essa energia é absorvida pela substância e se torna parte de sua energia interna.

Pense desta maneira:

Imagine um grupo de pessoas se amontoou firmemente em uma sala fria (estado sólido). Eles estão todos se segurando e mal se movendo. Agora, imagine a sala aquece (adicionando energia térmica). As pessoas começam a se mover mais, se libertam de alguns de seus porões apertados e agora estão mais espalhados (estado líquido). Eles têm mais energia agora, permitindo maior movimento.

Equilíbrio:

Quando um sólido e líquido estão em equilíbrio, significa que a taxa de fusão (sólida a líquido) é igual à taxa de congelamento (líquido a sólido). Nesse ponto, o teor de energia das fases líquido e sólido é o mesmo, mas as moléculas líquidas têm uma distribuição * de energia * maior * de energia devido a suas forças mais fracas e maior mobilidade.