Não é totalmente preciso dizer que partículas de mudança de gás, enquanto as dos sólidos não. As próprias partículas (átomos ou moléculas) permanecem as mesmas. O que muda é o arranjo e o movimento Destas partículas. Aqui está um colapso:

gases:

* arranjo: As partículas estão distantes e organizadas aleatoriamente.
* movimento: As partículas se movem muito rápido e livremente em todas as direções, colidindo entre si e as paredes do recipiente.
* Alterações: Devido à sua alta energia cinética, as partículas de gás podem se espalhar facilmente para preencher qualquer recipiente em que estão. Eles também são compressíveis, o que significa que seu volume pode mudar significativamente com a pressão.

sólidos:

* arranjo: As partículas são fortemente embaladas em um padrão de repetição regular (como uma treliça de cristal).
* movimento: As partículas vibram em posições fixas, com movimento limitado.
* Alterações: Enquanto as partículas individuais vibram, seu arranjo geral permanece amplamente fixado. Isso fornece aos sólidos uma forma e volume definidos. Eles não são facilmente comprimidos.

A principal diferença:

A força das forças de atração entre partículas determina seu estado.

* Nos gases, essas forças são muito fracas.
* Nos sólidos, essas forças são muito fortes.

É por isso que as partículas de gás podem se mover livremente, enquanto partículas sólidas são mantidas em uma estrutura fixa.

Nota importante: Vale ressaltar que mesmo os sólidos têm algum grau de movimento de partículas. É por isso que os sólidos se expandem quando aquecidos. O aumento da energia permite que as partículas vibrem com maior amplitude, levando a uma ligeira expansão. No entanto, a estrutura geral permanece intacta.