O hidróxido de sódio (NaOH) não se decompõe facilmente em condições normais. É um composto muito estável.

Aqui está o porquê:

* Base forte: O NaOH é uma base forte, o que significa que se dissocia prontamente na água para formar íons de sódio (Na+) e íons hidróxidos (OH-).
* Alto ponto de fusão: O NaOH tem um alto ponto de fusão (318 ° C ou 604 ° F). Isso indica fortes ligações iônicas dentro da molécula, dificultando a quebra.

No entanto, em condições extremas, pode se decompor:

* eletrólise: A eletrólise do NaOH fundido pode produzir metal de sódio e gás oxigênio.
* Altas temperaturas: Em temperaturas muito altas (acima de 1000 ° C), o NaOH pode se decompor em óxido de sódio (Na2O) e água (H2O).

Em resumo, o hidróxido de sódio não se decompõe facilmente em condições normais. Requer condições extremas como eletrólise ou temperaturas extremamente altas para se dividir em seus elementos constituintes ou compostos mais simples.