A resposta é (b) diamante . Aqui está o porquê:

* sólido cúbico: O diamante tem uma estrutura cristalina cúbica.
* Pobre condutor elétrico no estado: O diamante não é um metal e possui uma forte estrutura de rede covalente. Isso significa que os elétrons estão bem ligados e não podem se mover livremente, tornando -o um mau condutor de eletricidade.
* bom condutor quando fundido: Embora o diamante seja um material de ponto muito duro e alto, ele não derrete facilmente. Mesmo que o fizesse, o estado fundido ainda seria um condutor ruim devido às fortes ligações covalentes.

Vamos analisar as outras opções:

* (a) Cloreto de sódio (NaCl): Este é um composto iônico, formando uma estrutura cristalina cúbica. Embora seja um bom condutor quando derretido (os íons são livres para se mover), é um condutor ruim em seu estado sólido.
* (c) enxofre: O enxofre existe em vários alotropes, alguns dos quais podem ser cristalinos. No entanto, geralmente é um condutor ruim nos estados sólidos e fundidos.
* (d) cromo: O cromo é um metal e é um excelente condutor de eletricidade em estados sólidos e fundidos.

Portanto, apenas o diamante se encaixa em todos os critérios.