As forças entre moléculas de oxigênio em oxigênio líquido são van der Waals forças . Especificamente, eles são as forças de dispersão de Londres .

Aqui está o porquê:

* oxigênio é uma molécula não polar: As moléculas de oxigênio (O2) têm uma estrutura simétrica, portanto a distribuição de elétrons é uniforme. Isso significa que eles não têm momento dipolar permanente.
* forças de van der Waals: São forças atraentes e fracas e temporárias que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno de moléculas.
* Forças de dispersão de Londres: Estes são o tipo mais fraco de forças de van der Waals. Eles ocorrem devido a dipolos temporários e instantâneos que se formam em moléculas não polares à medida que os elétrons se movem ao redor da molécula. Esses dipolos temporários induzem dipolos nas moléculas vizinhas, levando a atrações fracas.

Por que não outros tipos de forças?

* ligação de hidrogênio: Isso requer um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Embora as moléculas de oxigênio tenham átomos de oxigênio, elas não estão diretamente ligadas a átomos de hidrogênio, portanto a ligação de hidrogênio não ocorre.
* Interações dipolo-dipolo: Estes ocorrem entre moléculas polares, que oxigênio não é.

Em resumo, as forças entre moléculas de oxigênio no oxigênio líquido são fracas forças de dispersão de Londres, resultantes de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.