Você está um pouco fora da sua declaração. O enxofre fundido não conduz eletricidade, enquanto o cloreto de cobre sólido faz. Aqui está o porquê:

enxofre fundido:

* não-metálico: O enxofre não é um metal. Os não metais geralmente não conduzem bem a eletricidade, mesmo em seu estado líquido.
* sem elétrons livres: Os átomos de enxofre mantêm seus elétrons firmemente. Quando o enxofre é derretido, ele não forma íons ou libera elétrons livres que podem transportar uma corrente elétrica.

Cloreto de cobre sólido (CUCL):

* composto iônico: O cloreto de cobre é um composto iônico. Isso significa que é formado a partir de íons de cobre carregados positivamente (Cu+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-).
* ions pode se mover: No estado sólido, esses íons são organizados em uma treliça cristalina. Enquanto são mantidos em posições fixas, eles ainda podem vibrar.
* Condutividade: Quando um potencial elétrico é aplicado, os íons podem mudar levemente suas posições, permitindo o fluxo de corrente elétrica. Isso é chamado de condutividade iônica .

Resumo:

* enxofre fundido: Não conduz eletricidade porque não possui elétrons ou íons livres.
* Cloreto de cobre sólido: Conduz eletricidade devido ao movimento de seus íons dentro de sua estrutura cristalina.

Nota importante: O cloreto de cobre em seu estado fundido * seria um condutor muito melhor do que em seu estado sólido, porque os íons seriam capazes de se mover mais livremente.