Vamos quebrar essa reação e descobrir o que encontraríamos na mistura de reação.

Entendendo a reação

* chumbo (pb) e enxofre (s) reagem para formar sulfeto de chumbo (PBS). Este é um exemplo clássico de uma reação combinada.

* A Lei da Conservação da Missa: Esta lei afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química. A massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.

Analisando a mistura de reação

1. limitando o reagente: O reagente que é completamente usado em uma reação é chamado de reagente limitante. Dita quanto produto pode ser formado. Para encontrar isso, precisamos calcular as moles de cada reagente.

* Moles de pb =(10,00 g pb) / (207,2 g / mol pb) =0,0483 mol pb
* Moles de s =(1,56 g s) / (32,07 g / mol s) =0,0487 mol s

Como a estequiometria da reação é 1:1 (1 mole de pb reage com 1 mole de s), o reagente limitante é chumbo (pb) .

2. Rendimento teórico: Essa é a quantidade máxima de produto que pode ser formada com base no reagente limitador.

* Moles de PBS =0,0483 mol pb (como 1 mol Pb produz 1 mol PBS)
* Rendimento teórico de PBS =(0,0483 mol PBS) * (239,3 g/mol PBS) =11,54 g PBS

3. Rendimento real: Essa é a quantidade de produto que é realmente obtida do experimento. Recebemos um rendimento real de 11,56 g de PBS.

4. Excesso de reagente: O reagente que não é completamente utilizado é o excesso de reagente. Nesse caso, é enxofre (s).

5. Mistura de reação após 30,00 g de chumbo:

* Começamos com 10,00 g de chumbo e adicionamos 30,00 g a mais, dando -nos um total de 40,00 g de chumbo.
* Como temos um grande excesso de chumbo, o reagente limitante ainda será enxofre (s).
* A reação consumirá todos os 1,56 g de enxofre, produzindo 11,54 g de sulfeto de chumbo.

Portanto, a mistura de reação após adicionar 30,00 g de chumbo conteria:

* 11,54 g de sulfeto de chumbo (PBS) (a quantidade máxima que pode ser formada)
* 28,46 g de chumbo (pb) (Excesso de reagente)
* sem enxofre (s) (completamente consumido)

Nota importante: O rendimento teórico e o rendimento real são muito próximos, sugerindo uma reação muito eficiente.