A reação do iodo com hidróxido de sódio é uma reação de desproporção, o que significa que o iodo é oxidado e reduzido. Aqui está a equação equilibrada:

3 i₂ (s) + 6 NaOH (aq) → 5 nai (aq) + Naio₃ (aq) + 3 h₂o (l)

Explicação:

* reagentes: O iodo (I₂) é um sólido e o hidróxido de sódio (NaOH) é uma solução aquosa.
* Produtos:
* O iodeto de sódio (NAI) é formado como resultado da redução do iodo.
* O iodato de sódio (Naio₃) é formado como resultado da oxidação do iodo.
* A água (H₂O) também é produzida.

Veja como a reação funciona:

1. desproporção: O iodo (I₂) é oxidado e reduzido.
* oxidação: Alguns átomos de iodo perdem elétrons e se tornam íons iodados (io₃⁻).
* Redução: Outros átomos de iodo ganham elétrons e se tornam íons iodo (I⁻).

2. Reação com NaOH: Os íons iodeto reagem com hidróxido de sódio para formar iodeto de sódio (NAI) e água. Os íons iodatos também reagem com hidróxido de sódio para formar iodato de sódio (NaIO₃) e água.

Notas importantes:

* A reação geralmente é realizada em uma solução quente para acelerar o processo.
* A reação produz uma solução amarela devido à formação de íons triiodídicos (I₃⁻).
* Essa reação é frequentemente usada para preparar iodato de sódio, usado em várias aplicações, inclusive como reagente na química analítica.