Veja como determinar a fórmula molecular do composto:

1. Determine a fórmula empírica:

* Assuma uma amostra de 100 g: Isso facilita os cálculos. Em uma amostra de 100 g, você terá 30,4 g de nitrogênio (N) e 69,6 g de oxigênio (O).
* converter massa em toupeiras:
* Moles de n =30,4 g / 14,01 g / mol (massa molar de n) ≈ 2,17 mol
* Moles de O =69,6 g / 16,00 g / mol (massa molar de O) ≈ 4,35 mol
* Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida os dois valores de mole pelo menor (2,17 mol):
* N:2.17 / 2.17 =1
* O:4,35 / 2,17 ≈ 2
* A fórmula empírica é não.

2. Determine a fórmula molecular:

* Calcule a massa empírica da fórmula: Não possui uma massa de 14,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) =46,01 g/mol.
* Encontre a proporção entre a massa molar e a massa empírica de fórmula: 92,0 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2
* multiplique os subscritos na fórmula empírica por esta proporção: NO₂ * 2 = n₂o₄

Portanto, a fórmula molecular do composto é n₂o₄.