Aqui está uma comparação de átomos de cálcio e sódio:
semelhanças: *
Ambos são metais: Tanto o cálcio quanto o sódio estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica, o que significa que são metais. Isso lhes dá propriedades características como condutividade, maleabilidade e ductilidade.
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Ambos têm um elétron de valência: Tanto o cálcio quanto o sódio têm um elétron na concha mais externa (casca de valência), responsável por sua reatividade química.
Diferenças: *
número atômico e massa: * O cálcio possui um número atômico de 20 e uma massa atômica de 40,08 amu.
* O sódio possui um número atômico de 11 e uma massa atômica de 22,99 AMU.
* Isso significa que o cálcio tem mais prótons e nêutrons em seu núcleo, tornando -o um átomo maior e mais pesado.
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Configuração de elétrons: * O cálcio tem a configuração de elétrons:2, 8, 8, 2
* O sódio tem a configuração de elétrons:2, 8, 1
* Essa diferença na configuração de elétrons afeta sua reatividade e como eles se ligam a outros elementos.
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Reatividade: * O sódio é muito mais reativo que o cálcio. Reage vigorosamente com a água, liberando gás hidrogênio.
* O cálcio reage com a água, mas a uma taxa mais lenta.
* Energia de ionização
: * O cálcio possui uma energia de ionização mais alta que o sódio. Isso significa que requer mais energia para remover um elétron de um átomo de cálcio. Isso ocorre porque o elétron de valência do cálcio está mais longe do núcleo e é mais fortemente ligado.
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Propriedades físicas: * O cálcio é mais difícil e mais denso que o sódio.
* O sódio é um metal macio que pode ser cortado com uma faca.
em resumo: Embora cálcio e sódio compartilhem algumas semelhanças (metalicidade, um elétron de valência), eles diferem significativamente em seu tamanho, reatividade, energia de ionização e propriedades físicas. Essas diferenças decorrem de suas estruturas atômicas distintas e da maneira como seus elétrons são organizados.
