Veja por que uma solução supersaturada de tiossulfato de sódio começa a soltar pequenos cristais quando é adicionado mais tiossulfato de sódio:

Supersaturação explicada:

* Solubilidade: Toda substância tem um limite para quanto pode se dissolver em um determinado solvente (como água) a uma temperatura específica. Esse limite é chamado de solubilidade.
* Supersaturação: Uma solução supersaturada mantém * mais * soluto do que seu limite de solubilidade a uma determinada temperatura. Este é um estado precário - a solução é instável e deseja retornar ao seu estado saturado normal.
* acionando a cristalização: Mesmo o menor distúrbio pode desencadear a cristalização em uma solução supersaturada. Isso pode estar adicionando um cristal de semente, sacudindo o recipiente ou mesmo uma mudança de temperatura.

Por que adicionar mais tiossulfato de sódio desencadeia a cristalização:

1. Excesso de soluto: A adição de mais tiossulfato de sódio aumenta a concentração do soluto na solução. Isso empurra a solução ainda mais além do seu limite de solubilidade.

2. Sites de nucleação : O próprio tiossulfato de sódio adicionado pode atuar como locais de nucleação. Estes são pequenos pontos em que as moléculas de soluto podem começar a se agrupar e formar estruturas cristalinas.

3. reação em cadeia: Uma vez que alguns cristais começam a se formar, eles atuam como sementes para mais cristalização. A presença desses cristais facilita a adesão a mais moléculas de soluto e cultivam os cristais.

em suma: A adição de mais tiossulfato de sódio a uma solução já supersaturada fornece o "empurrão extra" necessário para superar a instabilidade e acionar o processo de cristalização. O excesso de soluto e o tiossulfato de sódio adicionados que atuam como locais de nucleação iniciam uma cascata de formação de cristais.