Quando uma toupeira de cloreto de sódio (NaCl) se dissocia na água, produz:

* Uma toupeira de íons de sódio (Na+)
* Uma toupeira de íons de cloreto (Cl-)

Isso é representado pela seguinte equação:

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl- (aq)

Aqui está o porquê:

* compostos iônicos: O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-).
* dissolvendo -se na água: Quando a NACL é dissolvida em água, as moléculas de água polar cercam os íons, enfraquecendo a atração eletrostática entre eles. Isso permite que os íons se separem e fiquem cercados por moléculas de água, formando íons hidratados (indicados pelo símbolo (aq)).
* estequiometria: O NaCl de fórmula química indica que uma toupeira de cloreto de sódio contém uma toupeira de íons de sódio e uma mole de íons cloreto.

Portanto, quando uma toupeira de NaCl se dissocia na água, libera uma toupeira de cada íon na solução.