Veja como resolver esse problema:
1. Determine a fórmula do sal de carbonato Você precisa conhecer o sal de carbonato específico com o qual está lidando. Por exemplo:
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carbonato de sódio (Na₂co₃): Esta seria uma proporção de 1:1 de íons carbonatos (co₃²⁻) para íons de sódio (Na⁺)
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carbonato de cálcio (caco₃): Esta seria uma proporção de 1:1 de íons carbonatos (co₃²⁻) para íons de cálcio (Ca²⁺)
2. Calcule a massa molar do sal de carbonato * Procure as massas atômicas de cada elemento na fórmula (da tabela periódica).
* Adicione as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
Exemplo (usando carbonato de sódio, na₂co₃): * NA:22,99 g/mol
* C:12.01 g/mol
* O:16,00 g/mol
* Massa molar de na₂co₃ =(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol
3. Converter gramas em toupeiras * Divida a massa do sal de carbonato (6,965 g) pela massa molar que você calculou na etapa 2.
Exemplo (usando carbonato de sódio, na₂co₃): * Moles de Na₂co₃ =6,965 g / 105,99 g / mol =0,0657 mol
4. Determine a proporção de íons carbonatos para íons de amônio * Como você está procurando o número de moles de íons de amônio (NH₄⁺), precisa conhecer a fórmula do sal que contém amônio e carbonato.
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Exemplo: Se o sal for carbonato de amônio ((NH₄) ₂co₃), a proporção é de 2:1 (dois íons de amônio para cada íon carbonato).
5. Calcule moles de íons de amônio * Multiplique as moles do sal de carbonato (da etapa 3) pela proporção de íons de amônio e íons carbonatos (da etapa 4).
Exemplo (usando carbonato de amônio, (NH₄) ₂co₃): * Moles de nh₄⁺ =0,0657 mol na₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol co₃²⁻) =0,1314 mol nh₄⁺
IMPORTANTE: Este cálculo pressupõe que você esteja trabalhando com um sal específico contendo íons de amônio e carbonato. Se você não forneceu a fórmula do sal, não posso concluir o cálculo.
