Veja como encontrar a fórmula empírica de um composto contendo urânio e fluorina:

1. Suponha uma amostra de 100 g

* Isso facilita os cálculos, pois as porcentagens se traduzem diretamente em gramas.
* Você tem 67,6 g de urânio (U) e 32,4 g de flúor (F).

2. Converter gramas em toupeiras

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:

* urânio (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol
* fluorina (f): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Encontre a proporção molar

* Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (0,284 mol neste caso):

* urânio (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1
* fluorina (f): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Escreva a fórmula empírica

* A fórmula empírica representa a proporção mais simples do número inteiro de átomos no composto.
* A proporção é de 1:6 para urânio e flúor.
* Portanto, a fórmula empírica é uf6 .