Para determinar qual combinação de íons tem menos probabilidade de produzir um precipitado, precisamos considerar as regras de solubilidade . Aqui está um colapso:

Regras de solubilidade

* geralmente solúvel:
* Grupo 1 cátions (li+, Na+, k+, rb+, cs+): Todos os sais desses cátions são solúveis.
* amônio (NH4+): Todos os sais de amônio são solúveis.
* nitrato (NO3-): Todos os nitratos são solúveis.
* halides (Cl-, Br-, i-) :A maioria dos halogenetos é solúvel, exceto aqueles com Ag+, Pb2+e Hg22+.
* sulfatos (SO42-): A maioria dos sulfatos é solúvel, exceto aqueles com Ba2+, Sr2+, Ca2+e Pb2+.

* geralmente insolúvel:
* carbonatos (CO32-): A maioria dos carbonatos é insolúvel, exceto aqueles com cátions do Grupo 1 e NH4+.
* fosfatos (PO43-): A maioria dos fosfatos é insolúvel, exceto aqueles com cátions do grupo 1 e NH4+.
* hidróxidos (OH-): A maioria dos hidróxidos é insolúvel, exceto aqueles com cátions do Grupo 1, Ba2+, Sr2+e Ca2+.
* sulfetos (S2-): A maioria dos sulfetos é insolúvel, exceto aqueles com cátions do grupo 1, cátions do grupo 2 e NH4+.

Exemplo

Digamos que temos as seguintes combinações de íons:

1. Na+ e Cl- (Cloreto de sódio - NaCl)
2. ag+ e cl- (Cloreto de prata - AGCL)
3. ba2+ e SO42- (Sulfato de Bário - Baso4)
4. k+ e co32- (Carbonato de potássio - K2CO3)

Olhando para as regras de solubilidade:

* NaCl: NA+ e CL- são geralmente solúveis, então a NACL seria solúvel.
* agcl: Embora o Cl- seja geralmente solúvel, o Ag+ é uma exceção e forma um cloreto insolúvel. AGCL iria precipitar.
* baso4: Embora o SO42- seja geralmente solúvel, o Ba2+ é uma exceção e forma um sulfato insolúvel. Baso4 precipitaria.
* k2Co3: Enquanto o CO32- é geralmente insolúvel, K+ é um cátion do grupo 1, tornando o K2CO3 solúvel.

Portanto, a combinação menos provável de produzir um precipitado é Na+ e Cl- (NaCl).

Ponto de chave: Para determinar se uma combinação formará um precipitado, procure exceções às regras de solubilidade. Se ambos os íons são geralmente solúveis, é menos provável que forme um precipitado.