Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação térmica é:

Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)

2. Calcule moles de reagentes:

* moles de fe₂o₃:
- massa molar de fe₂o₃ =159,69 g/mol
- Moles =(8,368 g) / (159,69 g / mol) =0,0524 mol

* moles de Al:
- massa molar de Al =26,98 g/mol
- Moles =(9,825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol

3. Determine o reagente limitador:

- Da equação equilibrada, 1 mole de fe₂o₃ reage com 2 moles de Al.
- A proporção molar de Fe₂o₃ para Al é 1:2.
- Para a quantidade dada de Fe₂O₃ (0,0524 mol), precisaríamos de 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol de Al.
- Temos mais Al (0,364 mol) do que precisamos. Portanto, fe₂o₃ é o reagente limitador.

4. Calcule moles de excesso de reagente (AL) consumidos:

- Como Fe₂o₃ é o reagente limitador, ele determina o quanto o AL reage.
- Da equação equilibrada, 1 mole de fe₂o₃ reage com 2 moles de Al.
- Então, 0,0524 mol de Fe₂o₃ reagirão com 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol de Al.

5. Calcule moles de excesso de reagente (AL) restantes:

- moles iniciais de al - moles de Al consumidos =moles de Al restantes
- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol

Resposta: Existem 0,2592 moles de alumínio restante após a reação.