Quando um hidróxido de metal reage com um ácido, ele passa por uma reação de neutralização Para formar um sal e água .

Aqui está um colapso:

* hidróxido de metal: Este é um composto contendo um cátion metal (íon carregado positivamente) e ânion hidróxido (oh-). Exemplos incluem hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de cálcio (CA (OH) ₂).
* ácido: Esta é uma substância que libera íons de hidrogênio (H+) em solução. Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂so₄) e ácido nítrico (HNO₃).

A reação:

`` `
Hidróxido de metal + ácido → sal + água
`` `

Exemplo:

`` `
NaOH (hidróxido de sódio) + HCl (ácido clorídrico) → NaCl (cloreto de sódio) + h₂o (água)
`` `

Pontos -chave a serem lembrados:

* O sal formado é específico para o metal e o ácido usado.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* O pH da solução muda de alcalino (hidróxido de metal) para neutro (sal e água).

Aplicações:

* As reações de neutralização são importantes em vários setores, incluindo:
* Fabricação química: Para produzir sais e outros produtos químicos
* Tratamento de águas residuais: para neutralizar fluxos de resíduos ácidos ou alcalinos
* Farmacêuticos: Para ajustar o pH dos medicamentos e outros produtos
* Agricultura: para neutralizar solos ácidos