A forma de um cristal iônico depende de vários fatores:
1. Tamanho e carga de íons: *
Tamanhos relativos: A proporção dos raios do cátion e do ânion desempenha um papel crucial. Se o cátion for menor que o ânion, ele pode se encaixar nos espaços entre os ânions, levando a diferentes estruturas cristalinas.
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cobrança: A carga dos íons determina a força da atração eletrostática entre eles, o que influencia o arranjo e o empacotamento de íons na treliça de cristal.
2. Número da coordenação: * O número de coordenação refere -se ao número de íons com carga oposta ao redor de um determinado íon na estrutura cristalina. Está diretamente relacionado aos tamanhos relativos dos íons e de suas acusações.
3. Eficiência de embalagem: * Os íons em uma estrutura cristalina tendem a embalar o mais eficientemente possível para minimizar a energia do sistema. Isso leva a diferentes estruturas cristalinas com eficiências variadas de embalagem.
4. Temperatura e pressão: * A temperatura e a pressão podem afetar a estabilidade de diferentes estruturas cristalinas. Em temperaturas mais altas, os íons têm mais energia cinética e podem vibrar mais, potencialmente causando uma alteração na estrutura cristalina. A pressão também pode influenciar o empacotamento de íons.
5. Energia da rede: * A energia da rede é a energia liberada quando os íons se reúnem para formar uma treliça de cristal. Diferentes estruturas cristalinas têm energias de treliça diferentes, e a estrutura com a menor energia é geralmente a mais estável.
Estruturas cristalinas comuns: *
cúbico: NaCl (sal -gema), CSCL
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hexagonal: ZnS (Wurtzite), CDS
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tetraedral: ZnS (esfalerita), CUCL
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octaédrica: TiO2 (Rutile)
A forma específica de um cristal iônico é resultado da interação desses fatores. É importante observar que esses fatores geralmente podem ser interconectados, tornando complexo prever a forma exata de um cristal.
