O sódio é um elemento altamente reativo, o que significa que forma prontamente ligações com outros elementos. Isso se deve ao seu único elétron de valência, que perde facilmente para obter uma configuração estável de elétrons. Eis por que o sódio é encontrado apenas em compostos na natureza:
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Alta reatividade: O sódio é altamente reativo, especialmente com água e oxigênio. Ele reage prontamente com esses elementos, formando compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e óxido de sódio (Na2O).
* Natureza eletropositiva: O sódio possui uma baixa energia de ionização, o que significa que perde facilmente seu elétron externo para se tornar positivamente carregado (Na+). Essa carga positiva o torna altamente reativo e propenso a formar ligações iônicas com elementos carregados negativamente.
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tendência a formar íons: Devido à sua natureza e eletropositividade reativa, o sódio forma prontamente ligações iônicas com outros elementos, criando sais. Esses sais são estáveis e comumente encontrados na natureza.
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abundante na crosta da Terra: O sódio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre, mas existe quase exclusivamente em forma iônica em vários minerais e rochas.
Exemplos de compostos de sódio: *
cloreto de sódio (NaCl) - sal de mesa: Este é o composto de sódio mais comum encontrado na natureza.
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bicarbonato de sódio (nahco3) - bicarbonato de sódio: Usado em cozimento, limpeza e antiácidos.
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nitrato de sódio (nano3) - usado em fertilizantes e explosivos. Em resumo, a natureza altamente reativa do sódio, sua tendência a formar íons e sua abundância na crosta terrestre tornam quase impossível encontrar puro sódio na natureza. É sempre encontrado em compostos formados através de reações químicas com outros elementos.
