O termo "molécula" é apropriado para o cloreto de hidrogênio (HCL), mas não para o cloreto de sódio (NaCl) devido à diferença fundamental em seus tipos de ligação:

* cloreto de hidrogênio (HCl): HCl é um composto covalente . Isso significa que os átomos de hidrogênio e cloro compartilham elétrons para formar uma ligação estável. Os elétrons compartilhados criam uma molécula, uma unidade discreta de dois ou mais átomos mantidos juntos por ligações covalentes.

* cloreto de sódio (NaCl): NaCl é um composto iônico . Isso significa que o sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), e o cloro (Cl) ganha esse elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-). Esses íons carregados opostos se atraem eletrostaticamente, formando uma rede de cristal . Não há moléculas discretas em um composto iônico - é uma variedade contínua e repetida de íons.

em resumo:

* moléculas são formados por ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons.
* compostos iônicos são formados por atrações eletrostáticas entre íons com carga oposta e não formam moléculas discretas.

Portanto, o HCl é chamado corretamente de molécula, enquanto o NaCl não é.