A valência do sódio (Na) é +1 , não +4, no cristal de NaCl. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: O sódio possui uma configuração eletrônica de 1s² 2S² 2P⁶ 3Sju. Possui um elétron em sua concha mais externa (casca de valência). Para alcançar um octeto estável, ele tende a perder esse elétron, tornando -se um íon carregado positivamente (Na⁺).

* Ligação iônica : O cloreto de sódio (NaCl) se forma através da ligação iônica. O sódio perde seu eletrônico para cloro, que possui sete elétrons na concha mais externa. O cloro ganha esse elétron para completar seu octeto, tornando -se um íon carregado negativamente (CL⁻).

* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (Na⁺ e Cl⁻) se atraem fortemente, formando uma estrutura de treliça de cristal. A ligação iônica é resultado dessa atração eletrostática.

Por que não +4?

* Requisitos de energia: Para que o sódio atinja uma valência de +4, precisaria perder quatro elétrons. Isso exigiria uma quantidade significativa de energia, tornando altamente improvável que ocorra.
* Estabilidade: Uma valência +4 deixaria o sódio com uma configuração muito instável, longe da regra estável do octeto.

em resumo: A configuração eletrônica do sódio e a natureza da ligação iônica levam a uma valência de +1 em NaCl, resultando em um composto estável e energeticamente favorável.