Quando o cobre é mergulhado em solução de nitrato de prata, uma reação de deslocamento único ocorre, resultando nas seguintes observações:

* Cristais de prata se formam na superfície de cobre:​​ O cobre é mais reativo que a prata. Isso significa que o cobre pode deslocar a prata de seu composto. Os íons de prata (Ag+) na solução de nitrato de prata reagem com o cobre, fazendo com que a prata sólida (AG) se deposite na superfície do cobre. Isso cria um revestimento prateado no cobre.
* A solução fica azul: Como os átomos de cobre perdem elétrons para formar íons de cobre (II) (Cu2+), eles se dissolvem na solução. Esses íons de cobre dão à solução uma cor azul característica.

Aqui está a equação química:

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (não ₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explicação:

* Cu (s): Cobre sólido
* agno₃ (aq): Solução de nitrato de prata (aquoso)
* Cu (no₃) ₂ (aq): Solução de nitrato de cobre (ii) (aquoso)
* 2AG (s): Prata sólida

em resumo: O cobre reage com o nitrato de prata para deslocar a prata, formando um revestimento de prata no cobre e uma solução de nitrato de cobre azul (ii).