O elemento mais reativo da família de nitrogênio (Grupo 15) é nitrogênio (n) .

Aqui está o porquê:

* tamanho atômico do nitrogênio: Isso resulta em uma alta densidade de elétrons, dificultando a remoção de elétrons. Isso significa que o nitrogênio é altamente eletronegativo e forma prontamente ligações com outros átomos.
* vínculo triplo em n2: O nitrogênio existe como uma molécula diatômica (N2) com uma forte ligação tripla entre os dois átomos de nitrogênio. Isso torna a molécula N2 muito estável e não reativa em condições padrão. No entanto, essa estabilidade significa que, quando o nitrogênio reage, libera uma quantidade significativa de energia.
* Outros elementos da família: A reatividade dos outros elementos da família de nitrogênio (fósforo, arsênico, antimônio e bismuto) diminui o grupo. Isso ocorre porque o tamanho atômico aumenta, facilitando a remoção de elétrons e reduzindo a eletronegatividade.

Portanto, embora o nitrogênio seja relativamente não reativo em condições normais devido à sua forte ligação tripla, é o elemento mais reativo na família de nitrogênio quando reage.