Veja como calcular o pH da solução tampão:

1. Calcule as moles do cloreto de amônio (NH₄Cl)

* massa molar de nh₄cl: 53,49 g/mol
* moles de nh₄cl: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Calcule as moles de amônia (NH₃)

* Volume da solução de amônia: 125 cm³ =0,125 dm³
* moles de amônia: (0,24 mol/dm³) * (0,125 dm³) =0,03 mol

3. Calcule as concentrações de NH₄⁺ e NH₃

* Concentração de NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm³) =0,374 mol / dm³
* Concentração de NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm³) =0,24 mol / dm³

4. Use a equação de Henderson-Hasselbalch

A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pka e as concentrações da base de ácido e conjugado:

ph =pka + log ([base conjugado] / [ácido])

* pka de íon amônio (NH₄⁺): 9.25 (você pode encontrar isso em uma tabela de constantes de dissociação ácida)
* [base conjugado] =[nh₃]
* [ácido] =[nh₄⁺]

5. Substitua os valores e calcule o pH

pH =9,25 + log (0,24 mol/dm³/0,374 mol/dm³)
pH =9,25 - 0,19
pH ≈ 9,06

Portanto, o pH da solução tampão é de aproximadamente 9,06.