Você está absolutamente certo ao pensar que o cloro é altamente eletronegativo, o que geralmente levaria a ligações polares. No entanto, o CCL4 (tetracloreto de carbono) é uma molécula não polar devido à sua geometria tetraédrica simétrica .

Aqui está o porquê:

1. diferença de eletronegatividade: O cloro é muito mais eletronegativo que o carbono. Isso significa que os elétrons nas ligações C-Cl são puxados para mais perto dos átomos de cloro, criando ligações polares.

2. geometria molecular: As quatro ligações C-Cl no CCL4 são dispostas em forma tetraédrica. Esse arranjo simétrico significa que os dipolos individuais de títulos (os títulos polares) se cancelam.

3. Momento dipolo líquido: Como os dipolos de ligação individuais cancelam, a molécula tem um momento dipolo líquido de zero , tornando -o não polar.

Pense assim: Imagine que você tem quatro pessoas puxando igualmente em uma corda de cada direção. Todos eles aplicam força, mas a corda não se move porque as forças cancelam. O mesmo princípio se aplica aos dipolos de títulos no CCL4.

Tecla de takeaway: Embora uma molécula contenha ligações polares, sua polaridade geral depende de sua geometria molecular. Se a geometria for simétrica, as ligações polares podem cancelar, resultando em uma molécula não polar.